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硕士研究生《物理化学》入学考试大纲

考试要求

要求考生理解和掌握《物理化学》这门课程的基本概念、基础知识和基本原理，并具备运用所学知识分析和解决实际问题的能力。

参考书目：南京大学第五版《物理化学》(傅献彩等编)

考试形式和时间

考试形式为闭卷、笔试;考试时间为180分钟。

试卷分值和题型

试卷满分为150分，题型主要有填空、选择、计算或问答题等。

考试范围 了解 掌握 计算

一. 热力学第一定律及应用

1. 热力学概论 √

2. 热力学第一定律 √

3. 准静态过程与可逆过程 √

4. 焓 √

5. 热容 √

6. 热力学第一定律对理想气体的应用 √

7. 实际气体 √

8. 热化学 √

9. Hess定律 √

10. 生成焓、燃烧焓 √

11. 基尔霍夫定律 √

二、热力学第二定律

1、 熵变计算 √

2、 第二定律的本质 √

3、 亥姆霍滋自由能和Gibbs自由能 √

4、 变化的方向和平衡条件 √

5、 △G的计算 √

了解 掌握 计算

6、 几个热力学函数之间的关系 √

7、 单组分体系的两相平衡 √

8、 偏摩尔量和化学势 √

10、热力学第三定律与规定熵 √

四、溶液

1、 溶液组成的表示法 √

2、 稀溶液中的两个经验定律 √

3、 理想溶液定义、通性 √

4、 稀溶液中各组分化学势 √

5、 溶液的依数性 √

6、 Gibbs-Duhem公式和Duhem-Margules公式 √

五、相平衡

1、 多相体系平衡条件 √

2、 相律 √

六、化学平衡

1、 化学反应的平衡条件 √

2、 平衡常数和等温方程式 √

3、 复相化学平衡 √

4、 平衡常数的测定 √

5、 标准生成Gibbs自由能 √

6、 温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响 √

7、近似计算 √

七、电解质溶液

1、 电化学基本概念 离子的电迁移现象和迁移数 √

2、 电导率和摩尔电导率 离子独立运动定律 √

3、 电导率测定的应用 √

4、 电解质离子的平均活度和平均活度系数，德拜-休克尔极限公式 √

八、可逆电池电动势及其应用

1、可逆电池及书写方法 可逆电极的分类 √

2、可逆电池的热力学 √

3、电极电势与电池电动势 √

了解 掌握 计算

九、电解与极化

1、分解电压 极化作用 √

2、电解时的电极反应 √

十、化学动力学基础

1、 化学反应速率的表示法 速率方程 √

2、 具有简单级数的化学反应 √

3、 几种典型的复杂反应 √

4、 活化能与阿仑尼乌斯公式 √

十二、界面现象

1、 表面张力和表面Gibbs自由能，开尔文公式 √

2、 溶液表面的吸附现象 √

3、 液-固界面现象 表面活性剂及其应用 √

4、 固体表面的吸附 √

十三、胶体分散体系和大分子溶液

1、 胶体分散体系的分类和制备 √

2、 胶体的基本性质 √